Question

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。

陽離子	NH4+、H＋、Na＋
陰離子	OH－、CH3COO－、Cl－

 

(1)根據(jù)pH的變化關系，寫出物質(zhì)的化學式：B     ，C       。
(2)寫出A與C反應的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^－1。
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系是           。
(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。

Answer 1

(1)NaOH　HCl
(2)NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O
(3)①0.1�、贔G
③c(Na^＋)＞c(OH^－)≥c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)或c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)≥c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)12

根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化圖象知，B和C溶液的pH變化為3，A和D溶液的pH變化小于3，則B為強堿，A為弱堿或強堿弱酸鹽，C為強酸，D為弱酸或強酸弱堿鹽，可先確定B為NaOH，C為HCl。結合A與D反應得到E，而E的pH不變，則E可能是NaCl或醋酸銨，結合B為NaOH，C為HCl，則推出E只能為醋酸銨，所以A為NH₃·H₂O，B為NaOH，C為HCl，D為CH₃COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起點pH＝13，NaOH的濃度為0.1 mol·L^－1。二者恰好完全反應生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，應該在FG區(qū)間。FG區(qū)間溶液呈堿性，c(OH^－)＞c(H^＋)，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)，c(CH₃COO^－)和c(OH^－)的大小關系無法判斷。根據(jù)t ℃時，稀氨水中c(H^＋)和c(OH^－)的值可知該溫度下水的離子積常數(shù)K_W為10^－13，所以將100 mL 0.2 mol·L^－1的HCl溶液與100 mL 0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液呈堿性，c(OH^－)＝(100×0.4－100×0.2)/200(mol·L^－1)＝0.1 mol·L^－1，c(H^＋)＝K_W/c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1，即pH＝12。