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25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，則下列熱化學方程式正確的是 （　�。�
分析：根據(jù)燃料的熱值以及熱化學方程式的含義進行計算．
解答：解：A、煤炭的熱值是33kJ?g-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-396kJ?mol-1，故A錯誤；
B、天然氣的熱值是56kJ?g-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ?mol-1，故B正確；
C、氫氣的熱值是143kJ?g-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
△H=-572kJ?mol-1，故C錯誤；
D、甲醇（CH3OH）的熱值是23kJ?g-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ?mol-1，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫以及反應熱的計算，題目難度中等，要能根據(jù)熱值來計算一定量的物質燃燒時放出的熱量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質燃燒熱的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并計算反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃，101kPa時，1gC8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的熱化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同B、常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應焓變一定大于零C、1mol硫酸與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱D、在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

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