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11．下列有關顏色的變化與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．濃硝酸在光照下顏色會變黃
B．在滴有酚酞的NaOH溶液中，加入HCl溶液后溶液的紅色褪去
C．FeSO4溶液在空氣中久置后變黃色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

分析 A．濃硝酸光照分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黃色；
B．碳酸根離子水解呈堿性 使酚酞變紅，加入鹽酸發(fā)生中和反應；
C．亞鐵離子被氧化生成鐵離子；
D．硫酸亞鐵與堿生成氫氧化鐵沉淀，被氧氣氧化為氫氧化鐵，發(fā)生顏色改變．

解答 解：A．濃硝酸光照分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黃色，N元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．碳酸根離子水解呈堿性 使酚酞變紅，加入鹽酸發(fā)生中和反應，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B選；
C．亞鐵離子被氧化生成鐵離子，溶液為黃色，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．硫酸亞鐵與堿生成氫氧化鐵沉淀，被氧氣氧化為氫氧化鐵，發(fā)生顏色改變，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，注意把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強
D．減小壓強     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質量分數(shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．放熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　�。�
A．該“84消毒液”中NaCl0物質的量濃度為4.0 mol．L-l
B．該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質的量濃度為0.04 mol．L-l
C．空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
D．用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱量的NaCl0固體質量為143.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知實驗室制氯氣反應原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
②該反應中Mn被還原，Cl被氧化
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2
④在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成Cl2的體積為：22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　�。�
A．圓括號內的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．10克Ne所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將標準狀況下的H22.24L通入足量的CuO、Fe2O3和Cu的混合物中，加熱完全反應后，固體質量減少1.6g．

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