以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過(guò)“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來(lái)得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過(guò)采用合適的溫度和壓強(qiáng)、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來(lái)獲得最佳的生產(chǎn)效率。對(duì)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．增大壓強(qiáng)，有利于得到更多的合成氣

B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)

C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過(guò)量水蒸氣來(lái)提高甲烷的利用率

D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向_______進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是     

                                                            。

（2）一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol―1

2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol―1

CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)   ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1

      請(qǐng)寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式

                                                                。

（3）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______         _；

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號(hào)）。

A．升高溫度                 B．再充入H2         C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向_______進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是     

                                                           。

（2）一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol―1

2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol―1

CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1

      請(qǐng)寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式

                                                               。

（3）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH ＝-49.0kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______         _；

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號(hào)）。

A．升高溫度                 B．再充入H2         C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆吉林省普通中學(xué)高三下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0
已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向_______進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是     
                                                           。
（2）一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）。
已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝–566 kJ·mol―1
2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)  ΔH ＝+484 kJ·mol―1
CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1
請(qǐng)寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式
                                                               。
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______        _；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號(hào)）。

A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林省高三下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向_______進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是     

                                                            。

（2）一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol―1

2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol―1

CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)   ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1

      請(qǐng)寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式

                                                                。

（3）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______         _；

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號(hào)）。

A．升高溫度                 B．再充入H2         C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

 

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