下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                              （    ）

A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)

D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c(H＋)


【答案】AC

【解析】B項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－ 的濃度永大于OH－濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c()+c()=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= c()+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na＋) 消去，可得c()+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH)。所以c()+c()－c(H＋)－c(CH3COOH)= c(H＋)－c()，因?yàn)閜H=4.75，故

c(H＋)－c()>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯(cuò)。

【考點(diǎn)分析】

①混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。

②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

③電離和水解的相互關(guān)系

④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.6NA

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個(gè)膠粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是 (　　)

A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快產(chǎn)生氣泡的速率

B．鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

C．電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

D．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是                                （    ）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、、

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、、

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、、

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份20130 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是                                 （    ）

A．K＋一定存在      B．20130 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在     D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是                                                             （    ）                                                            

A． Fe3＋、CI－、Na+、         B． Al3+、Na+、、

C． Ag+、Na+、、         D． AlO2－、、K＋、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)①中用去NaOH的物質(zhì)的量為               ；

（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為           ，氧化鐵的質(zhì)量為            ；

（3）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

。下列說法正確的是

    A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大            B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C. 升高溫度，減小              D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是(   )

A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

       B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

       C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

       D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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