【題目】按要求書寫下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4﹣加成
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（5）乙醛的還原：
（6）乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯 ．

【答案】
（1）
（2）CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br
（3）
（4）CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）CH3CHO+H2 CH3CH2OH
（6）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH +2H2O
【解析】解：（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為： ；
所以答案是： ；（2）60℃時(shí)1，3﹣丁二烯與溴1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯，反應(yīng)方程式為CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br，
所以答案是：CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br；（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)為 ，
所以答案是： ；（4）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由1，2﹣二溴乙烷變成乙二醇，方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，
所以答案是：CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr；（5）乙醛與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式：CH3CHO+H2 CH3CH2OH；
所以答案是：CH3CHO+H2 CH3CH2OH；（6）乙二酸和乙二醇之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二醇酯，方程式：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH +2H2O；
所以答案是：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH +2H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（ ）
A.在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)，能成功的是（ ）
A.苯和溴水、鐵屑混合制溴苯
B.用溴水除乙烷中混有的乙烯
C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至70℃～80℃制硝基苯
D.用酒精和濃鹽酸通過加熱來制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子． 回答下列問題：
（1）元素c為；d為
（2）由這些元素形成的雙原子分子為 ．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ， 離子晶體的是 ， 金屬晶體的是 ， 分子晶體的是；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是___________，反應(yīng)中被還原的元素是________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

（2）依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________________________________________。

（3）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液，需要稱取______g固體，稱量NaOH固體時(shí)需要的儀器有_____________________，定容時(shí)所需的儀器有________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_______mL，需要選擇_______ml量筒。

（3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_________________________。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 醫(yī)用酒精是純酒精

C. 食鹽溶解于水時(shí)破壞了化學(xué)鍵D. 人工固氮是氮的循環(huán)的一部分

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