等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關系用圖象表示如下，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：在a中加入加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅可形成銅鋅原電池，由于稀硫酸過量，生成的氫氣不相等，以此解答該題．
解答： 解：在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅可形成銅鋅原電池，反應速率增大，由于酸過量，則鋅完全反應，加入硫酸銅的a生成氫氣體積小、速率快，b生成氫氣速率慢、體積大，所以只有D符合．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池原理能夠加快反應速率的特點以及硫酸過量的信息，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-數(shù)為0.1NA
D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中陰、陽離子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
則下列說法不正確的是（　�。�
A、乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
B、四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強
C、丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性
D、乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10ml某濃度的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L氨水，溶液的pH與加入的氨水的體積關系曲線如圖所示，下列各項中正確的是（　�。�
A、鹽酸濃度為 1 mol/L
B、在B點：c（NH4+）=c（Cl -）＞c（OH -）=c（H+），且a＞10
C、在A、B間任意一點：c（Cl -）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH -）
D、在C點：c（NH4+）＞c（Cl -）＞c（H+）＞c（OH -）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將2 molA 和2 molB放入2L密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后應達到平衡，測得生成C為0.8mol，下列相關表述正確的是（　�。�
A、該反應的化學平衡常數(shù)為K=0.04
B、若向平衡體系中加入少量生成物A，則A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C、若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)
D、若給平衡體系升高溫度，則正反應速率瞬間減小，逆反應速率瞬間增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　　）
A、用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)己烷
D、用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　　）
A、可以和溴水反應
B、可溶于有機溶劑
C、分子中有三個苯環(huán)
D、1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是
 
（填寫化學式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是
 
�。ㄌ顚懟瘜W式）；
（3）G單質(zhì)與水反應的離子方程式為
 
；寫出產(chǎn)物中具有強氧化物物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：
 

（4）書寫甲的電子式
 

（5）用電子式表示A與D形成化合物AD過程：
 
用雙線橋標出該物質(zhì)與水反應的電子轉(zhuǎn)移情況：
 

（6）過量甲通入丙溶液中的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素
代號		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.143
最高或最低化合價-2+2+1+5
-3		+7
-1		+1+5
-3		+3+6
-2		+3
（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有
 
種．
（2）寫出編號為⑨的原子的核外電子排布式
 
；上述元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號）
（3）上述元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質(zhì)的化學式
 
，最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是
 
（填編號）
（4）寫出編號為⑥和⑩的兩種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．

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