【題目】下列敘述正確的是( )

A.一個CsCl晶胞中含有8個Cl-。

B.離子晶體類的物質均是電解質,故離子晶體均能導電。

C.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質,鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結構。

D.某物質是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構成的,它們在二維平面中的排列情況為,則該物質化學式為XY2。

【答案】C

【解析】

A.一個CsCl晶胞中，Cs+在體心、個數(shù)為1，Cl-在頂角上，要和旁邊的正方體均攤，含有8×1/8=1，則一個CsCl晶胞中含有1個Cl-，A錯誤；

B.離子晶體類的物質均是電解質，離子晶體內的離子不能自由移動，均不能導電，B錯誤；

C.鍺和碳都是第IVA族的元素，存在具有原子晶體結構的單質，鍺和碳都易形成四個鍵，能形成原子晶體結構，C正確；

D.某物質是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構成的,分析其在二維平面中的排列情況，可以發(fā)現(xiàn)每個黑球與6個白球緊密接觸,而1個白球只與2個黑球緊密接觸，黑球與白球的個數(shù)比為1：3，故該物質化學式為XY3，D錯誤；

答案為C；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA

B.物質的量濃度為0.5MgCl2溶液中，含有Cl—數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.溶液中的Cl－向正極移動

C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

D.石墨電極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20mL，并收集到896mL CO2（標準狀況下）。求：

（1）稀鹽酸的物質的量濃度；________

（2）x的值。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。

（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達式K a =_______。

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會________（“抑制”或“促進”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)K原子中，核外電子排布圖是_________，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______________________________________。

（3）測定發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列問題：

（1）放電時，負極為_______電極，試寫出該電極的電極反應式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。（填“升高”、 “降低” 或“不變”）

（2）電池放電時，當外電路通過0.1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g，電池中消耗的硫酸物質的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

②下列操作對實驗結果的影響偏高的是____________（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補到刻度線

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和_____________。

（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實驗原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。（填氧化性、還原性）

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