Question

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L^-1的醋酸與10mL 1mol?L^-1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶液中H⁺的物質(zhì)的量前者大于后者
• B、前者的電離程度小于后者
• C、發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者
• D、溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度時(shí)100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.01mol，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答： 解：A．溶液越稀其電離程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液電離度大，所以溶液中H⁺的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；
B．濃度越大，電離程度越小，故B錯(cuò)誤；
C．由于溶質(zhì)n（CH₃COOH）都為0.01mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸的總物質(zhì)的量相同，電離的越多，溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量越小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小的特征．