下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

A

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中位置，可推斷出E在第三周期，即n=3，則E的最外層電子數(shù)為7，故E為Cl，則C為F，B為O，A為C，D為S。F、Cl的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，A錯；C、O可形成CO32-、C2O42-兩種離子，B正確；CS2的結構類似于CO2，每個原子最外層均為8個電子，C正確；C、S、Cl的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性依次增強，D正確。
考點：考查元素周期表、元素周期律和元素化合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。有關判斷不正確的是

A．X元素位于ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．B的沸點高于C的沸點
D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y 元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是

A．Y可用于制造高性能可充電電池
B．WX3的沸點高于ZX3
C．Z的最高價含氧酸的酸性強于W的最高價含氧酸的酸性
D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式：         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個電子
C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
D．若生成3 mol X2，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個裸露的質子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是

A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型相同
D．Q的單質和水反應可生成兩種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性質

形成常見的兩性氧化物
Z2是常見保護氣
W3可用于殺菌消毒
 
下列敘述正確的是                   
A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y元素的金屬性X<Y
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

 
 
R
 
T
Q
 
W
 
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q   
B．原子半徑：T>Q>R
C．含T的鹽溶液一定顯酸性
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z
B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A．XH4的沸點比YH3高 
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同 
C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高 

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