Question

10．18.4gNaHC0₃和NaCl固體混合物在密閉容器中加熱到250℃．經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為12.2g．試計算：
（1）混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）混合物中加人200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計算稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)差量法計算出混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出氯化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計算出硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量可計算出質(zhì)量差為：18.4g-12.2g=6.2g，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解導(dǎo)致的，
則：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
     84×2       106             62
     m                          6.2，
混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m=$\frac{84×2×6.2}{62}$=16.8g，
則混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：18.4g-16.8g=1.6g，
所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.6g}{18.4g}$×100%=8.7%，
答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.7%；
（2）混合物中只有碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)，關(guān)系式為：2NaHC0₃～H₂SO₄，混合物中含有碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
則0.2mol碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
所以加入硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：該硫酸的濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．