Question

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B

的化學(xué)式。

A______________　B____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結(jié)晶、__________、

烘干。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________________．

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式)，檢

驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：__________________________。

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰

水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_____________________(注

明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)。

Answer 1

解析　(1)根據(jù)沉淀劑A的來源，可知A可能是CaO或Ca(OH)₂。B的作用

是用來除去加入過量的沉淀劑，為不引入新的雜質(zhì)則選用Na₂CO₃。

(2)考查考生對粗鹽提純的基本技能操作：取樣→溶解→沉淀→過濾→蒸發(fā)→

冷卻→結(jié)晶→過濾→烘干。

(3)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO₂酸化，因在氨的作用下會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉：

NaCl＋NH₃·H₂O＋CO₂===NaHCO₃↓＋NH₄Cl，由于NaHCO₃的溶解度較小，

從溶液中析出。

(4)濾液中含有NH₄Cl，Cl^－的檢驗(yàn)通常是用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若能

產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Cl^－的存在。

(5)離子方程式是NH₄^＋NH₃↑＋H₂O。

(6)設(shè)樣品質(zhì)量為m₁，加熱后固體質(zhì)量為m₂。

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O　Δm

168                                 62

x                                m₁－m₂

x＝

則NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(NaHCO₃)＝。

答案　(1)Ca(OH)₂或CaO　Na₂CO₃

(2)溶解　過濾　蒸發(fā)　過濾

(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)　碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大

(4)NH₄Cl　取少量試樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液有白色沉淀，該陰離子是氯離子

(5)NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

(6)w(NaHCO₃)＝(m₁表示反應(yīng)前樣品質(zhì)量，m₂表示加熱后固體

的質(zhì)量)