下列實驗方法或裝置正確的是（ ）

A．用圖1所示裝置制取乙烯

B．用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C．用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響

D．用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案能達到實驗目的的是( )

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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等。Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等。X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍還多1個。Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（ ）

A．離子半徑大小順序為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6NA

B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

C．11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（5）該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù), 其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是

A. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能

B. 做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

C. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

既能與酸又能與堿反應是兩性化合物的特征。下列物質屬于兩性化合物的是

A．A1 B．Na2CO3 C．A1(OH)3 D．(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高二6月學業(yè)調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學髙分子化合物知識回答下列問題。

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是 ，反應類型是

（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是 ，其核磁共振氫譜的峰面積比是 。

（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式 。

②和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇與對苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學方程式為 。

（5）與NaOH溶液在一定條件下反應，該反應化學方程式為______。

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