Question

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，30克乙酸與30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為N_A
• B． 在標準狀況下，11.2L O₂和22.4 L NO混合并充分反應后得到的氣體分子數(shù)為N_A
• C． 3.65克液態(tài)HCl中含有構(gòu)成粒子的總數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫下，5.6克Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特征，最簡式相同，元素的含量相同 分析計算；
B、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡分析；
C、結(jié)合液態(tài)氯化氫中只有氯化氫分子分析；
D、根據(jù)鐵在常溫下被濃硝酸鈍化分析判斷．

解答 解：A、乙酸和葡萄糖的最簡式相同為CH₂O，所以分子中的氧元素含量相同，同質(zhì)量的物質(zhì)含氧元素相同，所以氧元素物質(zhì)的量=30g×$\frac{O}{C{H}_{2}O}$=30g×$\frac{16}{12+2+16}$=16g，氧原子物質(zhì)的量是1mol，即30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為N_A，故A正確；
B、標準狀況下，22.4L NO為1mol，11.2L O₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮為1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄；反應后的氣體中分子總數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C、3.65g液態(tài)HCl物質(zhì)的量是0.1mol，態(tài)HCl中構(gòu)成的粒子為HCl分子，為0.1mol，即0.1N_A，故C錯誤；
D、常溫下5.6gFe投入足量濃硝酸中，發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶液中的離子判斷、液態(tài)物質(zhì)的構(gòu)成、濃硝酸的鈍化、有機結(jié)構(gòu)簡式的運用，注重基礎(chǔ)知識的考查，較簡單．