全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：
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下列說法錯誤的是（　�。�
A、當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO
 
+
2
+2H++c-?VO2++H2O
B、充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023，則左槽溶液中行n（H+）最終的變化量為1mol
C、放電過程中，氫離子的作用之一是參與正極反應
D、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
分析：A、當左槽溶液逐漸由黃變藍，即VO2+轉化為VO2+，發(fā)生得電子的還原反應；
B、左槽溶液中H+最終的變化量和轉移電子的量是相等的；
C、放電過程中，根據(jù)發(fā)生的電極反應來回答判斷；
D、根據(jù)充電過程中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應．
解答：解：A、當左槽溶液逐漸由黃變藍，即VO2+轉化為VO2+，此時該極上發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正確；
B、充電時，左槽發(fā)生的反應為VO2++H2O═VO2++2H++e-，當轉移電子為3.01×1023個即為0.5mol電子時，生成氫離子為1mol，此時氫離子參與正極反應，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故B錯誤；
C、放電過程中，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極上反應式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，氫離子的作用之一是參與正極反應，故C正確；
D、根據(jù)充電過程中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，即V3++e-═V2+，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙�，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時的電極反應情況，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3物質的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反應速率為
b 
t 
mol/（L?min）
b 
t 
mol/（L?min）
．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對，發(fā)生氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如圖：
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1024個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
5
5
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反應速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示：

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應
參與正極反應
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，其原理如圖所示．（已知V2+呈紫色，V3+呈綠色；VO2+呈藍色，VO2+呈黃色．溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-．）
（1）電池放電時，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{色．
①左槽的電極反應式為
 
．
②外加負載為浸有KI淀粉試液的濾紙，則濾紙的
 
點先變藍（“A”或“B”）．
（2）電池充電時，外加電源的
 
（填“A”或“B”）為正極，右槽溶液的顏色變化為：
 
．
（3）放電過程中，H+的作用為
 
和
 
．
（4）充電時，若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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