Question

已知：在25℃時，H₂0?H⁺+OH ^-  K_w=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-K_a=1.8×10^-5．
（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的值為

 

（保留兩位有效數(shù)字）
（6）0.5mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH為n，水解的程度為b．則a與b的比值為

 

（用含m、n式子表示）．
（7）0.9mol．L^-1醋酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為2.2×10^-5mol?L^-1．在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol?L^-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L^-1，則能生成的沉淀化學式為

 

已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_sp[Cd（OH）₂]=2.5x10^-14．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：鹽類的水解專題

分析：（5）CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

=

Kw

Ka

；
（6）醋酸鈉溶液顯示堿性，根據水解度的概念結合水解生成的氫氧根離子的量即為水解掉的醋酸鈉的量來計算；
（7）根據離子的濃度和氫氧根離子濃度，計算出各種離子的離子積，然后根據K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14進行判斷是否生成沉淀．

解答： 解：（5）CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h═

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

=

Kw

Ka

=

10-14

1.8×10-5

=5.6×10^-10，故答案為：5.6×10^-10；
（6）0.5mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH為m，其水解的程度

10-14 10-m

0.5

=2×10^m-14；
1mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH為n，水解的程度b=

10-14 10-n

1

=10^n-14．
a：b=（2×10^m-14）：10^n-14=2×10^m-n，故答案為：2×10^m-n；
（7）溶液中氫氧根離子濃度是：[OH^-]=2.2×10^-5mol?L^-1，根據[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol?L^-1）³，
由于5×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，沒有氫氧化鎂沉淀生成，
由于5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，有氫氧化鋅沉淀生成，
由于5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14，有Cd（OH）₂沉淀生成，
故答案為：Cd（OH）₂、Zn（OH）₂．

點評：本題綜合考查學生鹽的水解、弱電解質的電離的計算知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．