【題目】在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答：

（1）此反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。

（2）YO3-中Y的化合價是_______。

（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。

【答案】

【解析】

（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，該反應(yīng)中，化合價變化為：S2-→S，S元素的化合價由-2價→0價，失電子作還原劑，還原劑被氧化，氫元素的化合價沒有變化，所以YO3-作氧化劑，

故答案為：S2-；YO3-。

（2）由YO3-符號可知酸根陰離子的化合價為-1價，氧元素為-2價，設(shè)Y元素化合價為x，則Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案為：+5。

（3）由Y-可知，Y的最低負化合價為-1價，因最高正化合價+|最低負化合價|=8，所以最高正化合價為+7價，因最外層電子數(shù)=最高正化合價=主族序數(shù)，所以最外層電子數(shù)為7，處于第ⅦA族，故答案為：7；第ⅦA族。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量， y軸表示

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中，下列離子可能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)若有67.2 L氯氣生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗NA個O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時充入Ne　　 　B 適當(dāng)升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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