【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

【答案】D

【解析】A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－表示NaHCO3的電離，不是其水解的離子方程式，A不正確；B. 醋酸是弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，B不正確；C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C不正確；D. 碳酸鈣的溶解平衡可表示為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開(kāi)止水夾f，能形成噴泉的是（ ）

A.a是Cl2，b是飽和NaCl溶液

B.a是NO，b是H2O

C.a是HCl，b是H2O溶液

D.a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說(shuō)法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過(guò)程中Fe元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

C. 放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫(xiě)出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過(guò)程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大，用化學(xué)方程式來(lái)解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪猓�有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫(xiě)出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬，被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知，。下列說(shuō)法正確的是__________

A．，電解質(zhì)溶液的與之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過(guò)程中逐漸增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過(guò)程中逐漸減小

D．某溫度下，則其溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是________。

（2）寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___________。

（3）裝置B中最適宜的試劑是_______（填序號(hào)）。

a. NaOH溶液 b. 水 c. 澄清石灰水 d. 飽和NaHCO3 溶液

（4）若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______。

（5）裝置D中黑色固體為木炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的__________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性。

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與_____之間連接下圖中的_____裝置(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí)，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 放電時(shí)，SO42-向M.N兩個(gè)電極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：

異丁醇

叔丁醇

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃

108

82.3

熔點(diǎn)/℃

-108

25.5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)

D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴

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