【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點高低，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，e常作為半導(dǎo)體材料。下列說法錯誤的是( )

A.d的硫酸鹽溶液呈酸性

B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子

C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)

D.e單質(zhì)能與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點高低，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，c的熔點低，c為K，d為Cu，e常作為半導(dǎo)體材料，e為Si，f熔點最高，為金剛石，則f為C，氮氣和氫氣熔點低的是氫氣，因此a為H，b為N。

A. d的硫酸鹽硫酸銅，其水溶液由于銅離子的水解呈酸性，故A正確；

B. a元素為H，b元素為N，兩者不可能形成核外電子總數(shù)為8的分子，故B錯誤；

C. 圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)即為硝酸的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D. e單質(zhì)能與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物KOH的溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鉀和氫氣，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.曲線M表示和的關(guān)系

B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)－3c(HC2O)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】喘通（）是我國最早自主研發(fā)生產(chǎn)的藥物之一，主要用于支氣管哮喘的治療。其合成路線如圖：

（1）A的化學(xué)名稱為___，反應(yīng)①的試劑與條件為__，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。

（5）B的同分異構(gòu)體H是含有氨基、能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物。則H的結(jié)構(gòu)有__種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2的是__（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取的麻黃堿也可用于治療支氣管哮喘，其結(jié)構(gòu)簡式為。

已知：+ CH3COCl+HCl。設(shè)計以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2為原料合成麻黃堿的合成路線__。（無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計算：

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵為黑灰色固體，是重要的半導(dǎo)體材料，用砷化鎵制成的半導(dǎo)體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強(qiáng)等優(yōu)點。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下，為無色透明液體，則固體屬于________晶體。的沸點低于的原因為________。

(3)亞砷酸是一種三元弱酸，分子中含有羥基數(shù)目為________個；根據(jù)價層電子對互斥理論推測的空間構(gòu)型為________；與互為等電子體的一種分子為________。

(4)的熔點為，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在晶體中，鎵原子的配位數(shù)是________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：

（1）電源電極X名稱為____。

（2）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。

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