下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀
C
干冰是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，C正確，ABD分別破壞的是極性鍵、離子鍵、金屬鍵，答案選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下對于化學鍵的理解中，正確的是
A．化學鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力
B．化學鍵存在于任何分子內(nèi)
C．化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中
D．氫鍵和范德華力也是一種化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（    ）
A．NaOHB．NaClC．H2SD．H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有非極性鍵的離子化合物是
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）(1)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝+247.4 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________________________;
(2)在體積不變的密閉容器中進行（1）反應(yīng)，達到平衡后（填“正向移動”、“逆向移動”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴大容器體積，平衡___________，c(H2)____________(與原平衡相比);
②升高溫度，正反應(yīng)速率________ ，逆反應(yīng)速率___________;
體系的壓強__________，平衡___________，平衡常數(shù)_____________;
③加入催化劑，H2的物質(zhì)的量___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于分子或晶體中心原子的雜化類型的說法正確的是（　　）
A．CH3CH3中的兩個碳原子與BF3中的硼原子均采取sp2雜化
B．晶體硅和石英晶體中的硅原子均采取sp3雜化
C．BeCl2中的鈹原子和H2O中的氧原子均采取sp雜化
D．CO2中的碳原子與CH2＝CH2中的兩個碳原子均采取sp雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，屬于放熱反應(yīng)的有（  ）
①石油液化氣燃燒 ②碳酸鈣分解 ③硝酸銨溶于水  ④鐵與氧氣反應(yīng)
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是：（  ）
A．乙炔分子中所有的原子都在一條直線上
B．乙炔分子中有三個σ鍵兩個π鍵
C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道發(fā)生重疊形成兩個π鍵
D．兩個碳原子都采用sp2雜化方式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A．H2OB．HeC．MgCl2D．Na2O2

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