下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用萃取分液的方法除去酒精中的水
C、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D、根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗金屬離子的存在
考點：化學實驗方案的評價,物質的分離、提純和除雜,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗評價題
分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；
B．酒精和水混溶；
C．膠體具有丁達爾效應；
D．焰色反應為元素的性質．
解答： 解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯誤；
B．酒精和水混溶，應用蒸餾的方法，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應，可用可見光束照射以區(qū)別，故C正確；
D．焰色反應為元素的性質，可檢驗金屬或金屬離子的存在，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合考查物質的分離提純以及檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，F(xiàn)e （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A、Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕
B、加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點變到b點
C、c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積相等
D、Fe （OH）3、Cu （OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：圖1

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為
 
．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為
 
 （填化學式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是
 
（填化學式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．
（1）儀器B的名稱是
 
，棉花中浸潤的溶液為
 
，目的是
 
．
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為
 
．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為
 
，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
 
．
（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達到的結論是：
 
．
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是
 
．
過程II中檢出離子過程IV中檢出離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是（　�。�
A、用標準的NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液---淺紅色
B、用標準FeCl3溶液滴定KI溶液以測定其濃度：淀粉溶液---藍色
C、用標準酸性KmnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KmnO4溶液---紫紅色
D、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液---紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
，反應②生成沉淀的離子反應方程式
 
．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：
 

 
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是
 
．
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為
 
；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯菊酯屬低毒殺蟲劑結構如圖所示，下列有關氯菊酯說法正確的是（　　）
A、分子式為C21H20Cl2O3
B、不能使溴水褪色
C、1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8 mol H2
D、與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的總物質的量為（　　）
A、0.02mol
B、0.04mol
C、0.06mol
D、0.08mol

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