【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向100mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖。下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)的沸點：Q>Z>XB.X2R溶液的濃度為0.3 molL-1

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>R>YD.將RZ2分別通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

由X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構可知，X為H元素；由Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，Y為C元素；由向100mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系示意圖可知，Z為O元素、R為S元素；短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)可知，Q為Na、Mg、Al三種元素中的一種。

A項、Q單質(zhì)為Na、Mg、Al三種金屬固體單質(zhì)中的一種，Z的單質(zhì)為氧氣，X的單質(zhì)為氫氣，三種單質(zhì)的沸點由大到小的順序為Q>Z>X，故A正確；

B項、二氧化硫和硫化氫反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2 H2O，由圖可知336ml二氧化硫與100mL H2S的水溶液恰好完全反應，由方程式可知硫化氫的物質(zhì)的量為2×=0.03mol，則 100mLH2S的水溶液濃度為=0.3mol/L，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬的強弱順序為O>S>C，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為Z>R>Y，故C正確；

D項、將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中會生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

（注：質(zhì)子指H＋，質(zhì)子交換膜僅允許H+通過）

A. Pt2電極附近發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH-

B. 該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

C. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D. 該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH-=[Al(OH)4]-+H2↑

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。

(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出bc段發(fā)生的化學反應方程式___；

（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為___g；

（3）b點溶液中的溶質(zhì)為___，硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為___L；

（5）c點溶液中通入足量的CO2的反應化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說法正確的是

A. X結構中有2個手性碳原子

B. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

C. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是

A.裝置e的作用是防倒吸

B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關閉狀態(tài)

C.實驗結束時，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈

D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用氯氣和苯反應制少量氯苯，可用如圖裝置。請回答下列問題：

（1）大試管B中裝少量鐵屑和試管的苯，將導管伸入試管B底部，打開A，緩緩通入經(jīng)過凈化的氯氣，先看到苯呈黃色，片刻后C、D導管口有白霧。B中發(fā)生的有機化學反應方程式為_____。B大試管上的長直導管的作用_____。

（2）C試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____；D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為____。C、D試管里的導管沒有插入溶液中的原因是______。

（3）將導管伸入試管B底部的目的是_____。

（4）反應完成后，將B中的液體倒入裝在一定量水的燒杯中，可以得到橙黃色不溶于水的油狀液體沉于燒杯底部，通過____操作，可以得到粗氯苯。從粗氯苯中除去溶解的氯氣，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應的離子方程式為____。

（5）本實驗____（是或否）可以證明氯氣和苯的反應是取代反應而不是加成反應，原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學反應速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案