【題目】若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ ）

A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形　　　B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形　　　 D．以上說法都不正確

【答案】C

【解析】中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，所以n＝2時，是直線型結(jié)構(gòu)；n＝3時，是平面正三角形；n＝4時，是正四面體型，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫銨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol·L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測得氨氣在標況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是

A. 白色固體一定只含有硫酸銨

B. 若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標況）

C. 從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D. 將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該固體中一定不含銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子鍵是（　　）
A.原子間的強烈的靜電作用
B.陰、陽離子間的強烈的吸引作用
C.陰、陽離子間的強烈的靜電作用
D.陰、陽離子間的強烈的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D. 當反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_____________________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______________(寫化學(xué)式)。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）ZX的電子式為_________________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（5）用X元素的單質(zhì)與Y元素的單質(zhì)及由X、Y、Z三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負極____________，正極__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是（　�。�
A.電子有得失
B.共用電子對有偏移
C.電子既有得失又有電子對偏移
D.有金屬元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)通入O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。

(3)流程圖中“操作步驟”為______________________、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱________(填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體。

(4)長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

<8.0

8.9～9.6

>9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25 ℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為__________[25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。

（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。

（3）A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分，請根據(jù)提供的情景按要求回答問題。

若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進行的操作是 ；此操作完畢時，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。

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