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下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向某鈉鹽溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液為Na₂CO₃溶液
B	在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol/L鹽酸，一段時(shí)間后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)	一定是鍍錫的馬口鐵片
C	配制SnCl₂溶液時(shí)，先將SnCl₂溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒	抵制Sn²^＋水解，并防止Sn²^＋被氧化為Sn⁴^＋
D	向等濃度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，溶液中先產(chǎn)生黃色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀	K_sp(AgCl)< K_sp(AgI)

A項(xiàng)，該鈉鹽可能為Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂SO₃等；B項(xiàng)，KSCN溶液是用來檢驗(yàn)Fe³^＋的，若為鍍錫的馬口鐵，在酸性條件下發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e失電子生成Fe²^＋，遇KSCN不變紅，若是鍍鋅鐵，Zn比Fe活潑，發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)Zn失電子變成Zn²^＋，而Fe不發(fā)生反應(yīng)，故KSCN也不變紅；D項(xiàng)，K_sp小的先沉淀，先出現(xiàn)的黃色沉淀為AgI，白色沉淀為AgCl，得到的結(jié)論應(yīng)為K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)。
點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，考查考生實(shí)驗(yàn)和知識(shí)運(yùn)用能力。難度中等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 (　　)。

A．除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，置于坩堝中加熱

B．除去SO₃中的少量SO₂，可通入適量的O₂

C．除去合成氨中生產(chǎn)的NH₃中的N₂、H₂，可采用降溫的方法

D．純堿生產(chǎn)中所得的NH₄Cl和NaHCO₃混合物，可采用結(jié)晶過濾的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO·V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅。簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)Al₂O₃和V₂O₅都能與純堿反應(yīng)，生成相對(duì)應(yīng)的鈉鹽，同時(shí)放出CO₂氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO₃～21．2g／l00g水；HVO₃～0．008g/l00g水
請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出釩鐵礦焙燒時(shí)，V₂O₅與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（寫化學(xué)式，可不填滿）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是      、      。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是____ 。（填序號(hào)）

（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術(shù)，由V₂O₅溶于熱NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：2KClO₃

2KCl＋3O₂↑
I．現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是＿＿＿＿(填序號(hào))。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號(hào))。
Ⅱ．KClO₃分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味。據(jù)推測(cè)，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種。資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂。為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應(yīng)盛放_(tái)____溶液。
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是_________________。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑。用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO₂外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO₂^-。為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO₂+2I^-＝I₂+2ClO₂^-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH＝1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4H⁺+4I^-＝2I₂+Cl^-+2H₂O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI₂。
（6）飲用水中c(ClO₂^-)＝_____________mol·L^{- 1}(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國(guó)防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是                 。
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計(jì)算最少加入鐵粉的質(zhì)量。
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化學(xué)方程式為                 。
②檢驗(yàn)TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是                 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：