Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有N_A個(gè)氣體分子
• B、2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A
• C、0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A
• D、在含有N_A個(gè)CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺數(shù)目略大于N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出空氣中含有的分子數(shù)目；
B、根據(jù)熟石膏的質(zhì)量及化學(xué)式組成計(jì)算出含有的結(jié)晶水的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)電子守恒計(jì)算出0.05mol鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析．

解答：解：A、標(biāo)況下，22.4L空氣中含有1mol氣體分子，約有N_A個(gè)氣體分子，故A正確；
B、2.9g熟石膏的物質(zhì)的量為0.01mol，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01N_A，故B錯(cuò)誤；
C、0.5mol鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A，故C正確；
D、N_A個(gè)CH₃COO^-的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸是弱酸，醋酸分子的物質(zhì)的量大于1mol，所以溶液中H⁺數(shù)目略大于N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意1mol熟石膏中含有1mol結(jié)晶水，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．