如圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出).

(1)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  

(2)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是(   (填代號(hào)).

(3)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  

(4)(a)(b)(c)(d)(e)五種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有  (填代號(hào)).


考點(diǎn):  有機(jī)化合物中碳的成鍵特征;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu).

分析:  根據(jù)圖示可知,a為2﹣甲基丁烷,b為2﹣甲基﹣1﹣丙烯,c為2﹣丁烯,d為1,3﹣丁二烯,e為1﹣丁炔,f為環(huán)丁烷,

(1)與a互為同分異構(gòu)體的為正丁烷;

(2)c為2﹣丁烯,根據(jù)同分異構(gòu)體的定義進(jìn)行判斷;

(3)e為丁炔,根據(jù)同系物的定義分析;

(4)根據(jù)乙烯為平面機(jī)構(gòu)、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)判斷(a)(b)(c)(d)(e)五種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面情況.

解答:  解:(1)含有4個(gè)碳原子的烷烴有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3,a為CH3CH(CH3)CH3,則其同分異構(gòu)體為:CH3CH2CH2CH3,

故答案為:CH3CH2CH2CH3;

(2)c為2﹣丁烯,與2﹣丁烯分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的為b、f,即:b、c、f互為同分異構(gòu)體,

故答案為:(b)(f);

(3)e為丁炔,CH≡CH等炔烴與丁炔互為同系物,

故答案為:CH≡CH;

(4)(a)為2﹣甲基丙烷,中心上的碳原子具有和甲烷的正四面體相似的結(jié)構(gòu),則2﹣甲基丙烷中4個(gè)碳原子一定不共平面;

(b)為2﹣甲基﹣1﹣丙烯,可以看作兩個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)C上的兩個(gè)氫原子,乙烯為平面結(jié)構(gòu),則2﹣甲基﹣1﹣丙烯一定共平面;

(c)為2﹣丁烯,可以看作兩個(gè)甲基分別取代了乙烯中兩個(gè)C上的1個(gè)H,根據(jù)乙烯共平面可知,2﹣丁烯一定共平面;

(e)為1﹣丁炔,乙炔為直線型結(jié)構(gòu),如圖,三點(diǎn)決定一個(gè)平面,所以1、2、3號(hào)的3個(gè)C一定處于同一平面,而1、2、4號(hào)C共直線,則1﹣丁炔中4個(gè)C一定共平面,所以4個(gè)碳原子處于同一平面的有:(b)(c)(e),

故答案為:(b)(c)(e).

點(diǎn)評(píng):  本題考查了球棍模型的意義、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)物的命名,題目難度中等,試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,明確球棍模型的表示方法及有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容量瓶上無需有標(biāo)記的是()

    A.             標(biāo)線                B. 溫度            C. 濃度 D. 容量

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某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO42、CO32、Cl、OH

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則不可能有  存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ;

當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則不可能有   存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42的試劑為 

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在BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達(dá)平衡時(shí)()

    A. c(Ba2+)=c(SO42

    B. c(Ba2+)≠c(SO42),c(Ba2+)•c(SO42)=Ksp(BaSO4

    C. c(Ba2+)=c(SO42)=[Ksp(BaSO4)]1/2

    D. c(Ba2+)≠c(SO42),c(Ba2+)•c(SO42)≠Ksp(BaSO4

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下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

    A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH

    B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+

    C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH

    D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是()

    A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

    B. 2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

    C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

    D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn),才能確定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中,錯(cuò)誤的是()

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色;Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1g•cm﹣3與密度為1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等體積混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3與1.2g•cm﹣3之間;NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間.

    A.             ①②                B. ①④            C. ①②③④ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2﹣→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是  

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是      

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目  

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì).下列說法正確的是()

    A. 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑

    C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)

    D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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