Question

六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？

能

（填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

⑤和⑥

，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

①和⑥

，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO₄做了三個(gè)體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和顏色推斷出淺綠色溶液為①FeSO₄，在其他溶液中加入①FeSO₄；根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同逐一進(jìn)行推斷；
（2）隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，是利用氫氧化鋁的生成和溶解分析判斷；隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，是氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的過(guò)程；
（3）體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子守恒分析書寫．

解答：解：（1）僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，可以鑒別出各物質(zhì)，依據(jù)溶液顏色是淺綠色判斷為①FeSO₄ ，把①FeSO₄溶液分別加入其它溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是③BaCl₂出現(xiàn)白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色沉淀的是⑥NaOH，把、⑥NaOH．加入剩余兩種溶液中，生成沉淀，繼續(xù)加入沉淀消失的是⑤Al（NO₃）₃；剩余的是④H₂O₂；所以可以鑒別出各物質(zhì)，故答案為：能；
（2）有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，應(yīng)是利用氫氧化鋁的生成和溶解的現(xiàn)象，⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．兩溶液滴加順序不同現(xiàn)象不同產(chǎn)物不同，一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象推斷為①FeSO₄、⑥NaOH混合后白色沉淀氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀的過(guò)程；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)需要滿足能做氧化劑把亞鐵離子氧化，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和化合價(jià)的變化分析：①②⑤：①②④：①④⑥：組合都可以實(shí)現(xiàn)氧化亞鐵離子的反應(yīng)：離子方程式分別為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓，
故答案為：①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（①④⑥：2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的利用和判斷，主要考查鐵及其化合物性質(zhì)、鋁的化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，題目難度中等．