【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是（ ）

A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，1L是溶劑的體積，而非溶液的體積，所以該溶液的物質(zhì)的量濃度一定不等于1mol/L；

B. 往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液體積不一定等于200mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L；

C. 將16g CuSO4·5H2O溶于水后得到的是CuSO4溶液，n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)==0.064mol，c(CuSO4)= =0.64mol/L；

D.由K2SO4=2K++SO42-可知，c(K+):c(K2SO4)=2:1，c(K+)=2mol/L，則c(K2SO4)=1mol/L；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學(xué)方程式為_____

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

恒溫恒容

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；將反應(yīng)I的條件改為絕熱恒容，平衡時的平衡常數(shù)與反應(yīng)I的比較_________(填“增大”“減小”或“不變”)

②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下，將溫度改為T2,測得30min時，H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min時只向容器中再沖入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標(biāo)準狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式: ____________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。

已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是________。

⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g樣品進行實驗。

①儀器C的名稱是______________。

②連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是_________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是_______________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)]，然后用 NaOH 標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去Na0H標(biāo)準溶液體積的平均值為20.00 mL。

①若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果__________(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_________________________________。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。

（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

（5）西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。

（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

Ⅰ.氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑

B. 升高溫度

C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A.容器中氣體密度不變

B. 容器中壓強不變

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在25℃，101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積____mL ，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．定容，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為____。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

a.沒有進行A操作______；

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度____；

c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________；

d.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶______。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑�？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 消除總反應(yīng)為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

C. 使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羥基（·OH）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

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同步練習(xí)冊答案