【題目】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質(zhì)量的遞增

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

【答案】C

【解析】

試題分析：元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的最外層電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標準液應(yīng)該用______式滴定管。

(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點。

⑶滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作

正確的操作順序為：______________________。

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測液體積（mL)

所消耗鹽酸標準液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化一定有舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的是（　�。�

A. 將氯化鈉固體加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生Na+和Cl﹣

B. 將碘單質(zhì)加熱升華

C. 將氯化氫氣體通入水產(chǎn)生H+和Cl﹣

D. 在放電條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移動

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是

A. 正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O =4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變

C. 通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 溶液中氫離子流向通氧氣的電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體

B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬Na

C.鋁制品耐腐蝕的原因是因為鋁的性質(zhì)不活潑

D.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）

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