Question

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后，溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=c (CH3COO－)＞c (OH－)= c (H+)

D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．在0.1 mol·L－1的NaHS溶液中存在質(zhì)子守恒：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)，A正確；B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后，溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－) ＞c (H+)，B錯誤；C．醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒，c (Na+)=c (CH3COO－)+ c (Cl-)＞c (OH－)= c (H+),C錯誤；D. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32－)+2c (HCO3－)+2c (H2CO3)，D錯誤；選A。

考點：考查離子濃度的大小比較。