下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH


【知識點】燃燒熱、化學平衡、溶解度以及酸性的比較F1  G2  H1  H3

【答案解析】D 解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯誤；B、如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，故B錯誤；
C、t1℃時A、B的質(zhì)量分數(shù)相等，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，B=A，故C錯誤；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B‑水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D

【思路點撥】本題考查了燃燒熱、化學平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，屬于易錯題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是  （        ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共價鍵

C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM

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科目：高中化學 來源： 題型：


松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應制得：

(1)α­松油醇的分子式為__________。

(2)α­松油醇所屬的有機物類別是__________。

a．醇　　　　b．酚　　　　c．飽和一元醇

(3)α­松油醇能發(fā)生的反應類型是______________。

a．加成　　b．水解　　c．氧化　　d．取代

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：β­松油醇____________________，γ­松油醇

________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于重水D2O，在25℃時，KW＝10－12，定義pD＝－lgc(D＋)，則下列關(guān)于pD說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，純重水pD＝7

B．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃時，1 mol·L－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOD的溶液中pD＝10

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

________________________________________________________________________。

(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是                。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分

析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因               。

（3）實驗中NaOH過量的目的是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


．一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                 （      ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應速率相同

C．SO3的體積分數(shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物水解時，鍵的斷裂處標示不正確的是(　　)

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