【題目】烴D是一種重要的化工原料且在標準狀況下的密度為1.25 gL1,E能發(fā)生銀鏡反應,C與乙酸、乙醇均發(fā)生酯化反應且分子中含有甲基。有關物質的轉化關系如下圖所示。
(1)A中所含官能團的名稱為________________。
(2)C的結構簡式為________________。
(3)已知乙酰氯的結構簡式為,反應③的化學方程式為_________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.判斷反應①是否完全,可用碘水檢驗
B.兩分子C發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀的酯
C.一定條件下,A、B、C、E都能與NaOH反應
D.反應⑤為加成反應,也屬于酯化反應
【答案】 羥基、醛基 AB
【解析】烴D是一種重要的化工原料且在標準狀況下的密度為1.25 gL1,D的分子量為1.25×22.4=28,D為乙烯,淀粉水解生成葡萄糖(A),葡萄糖分解生成二氧化碳和乙醇(B),乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯(D);乙烯氧化為乙醛(F),乙醛含有醛基,能夠發(fā)生銀鏡反應,C與乙酸、乙醇均發(fā)生酯化反應且分子中含有甲基,所以C的結構簡式為CH3CHOHCOOH。
(1)綜上所述,A為葡萄糖,所含官能團的名稱為羥基、醛基;正確答案:羥基、醛基。
(2)綜上所述,C的結構簡式為;正確答案:。
(3)乙醇和乙酰氯發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和氯化氫,反應③的化學方程式為:;正確答案:。
(4)碘遇淀粉顯藍色,判斷反應①是否完全,可用碘水檢驗,A正確;C中含有羥基和羧基,兩分子C發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀的酯,B正確;葡萄糖、乙醇不與NaOH反應,C錯誤;酯化反應為醇和酸反應生成酯和水,是取代反應,有機物F為乙醛,不能通過取代反應生成酯;D錯誤;正確選項AB。
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【題目】40℃時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示,不正確的是( )
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3ˉ)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)
B. 在氨-水體系中不斷通入CO2,體系中始終存在關系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 隨著CO2的通入,不斷減小
D. pH=7時,水的電離程度最大
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【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗:
已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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【題目】實驗室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液,下列玻璃儀器中,一定要用到的有( )
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 燒杯 D. 容量瓶
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【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應:X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=3.2
B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)= mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動,X的轉化率減少
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
C. 標準狀況下,11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是_______________________________。
II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是____________________________________。
(3)反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>___________(填化學式)。
(4)實驗結束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來的操作為關閉K2 打開K1,最后拆除裝置。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,
用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定終點的現(xiàn)象:________________________________________。
(6)處理后的廢水是否達到排放標準:_______________________________(填“是”或“否”)。
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