【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（ ）

A.生成CH3COOH總反應是化合反應B.①→②吸收能量

C.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過程形成了C-C鍵

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖可知該過程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應生成CH3COOH的化學方程式為：，該反應為化合反應，故 A說法正確；

B.①→②的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，即反應過程中放出熱量，故B說法錯誤；

C.CH4中含有四個C-H化學鍵，CH3COOH中只含有三個C-H化學鍵，因此的轉(zhuǎn)化過程中，有C-H化學鍵發(fā)生斷裂，故C說法正確；

D.①→②的反應中，反應物中不含有C-C化學鍵，而生成物中含有C-C化學鍵，因此反應過程中形成了C-C化學鍵，故D說法正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)市場上出售的“熱敷袋”是利用原電池原理產(chǎn)生熱量，主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“熱敷袋”在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕;啟用時打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量，使用后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。請回答:

①碳粉的作用是___________________，加入NaCl的作用是________________________。

②正極反應的方程式為______________________________________。

③寫出使用后生成鐵銹所發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式______________________________________________________________________。

(2)一種既能供電又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示：其中電解液為溶有化合物A的稀鹽酸�；卮鹣铝袉栴}：

①電子從通入______(填“N2”或“H2”)的電極流出，化合物A為_________(填化學式)

②正極的電極方程式為________________________________。

③電路中通過2.4mol電子時，兩極共消耗標準狀況下的氣體___________L。

④放電過程中電解質(zhì)溶液的PH會_______(填“增大”或“減小””或“不變”)，為維持電解質(zhì)PH基本不變，可往溶液中通入________氣體(填“NH3”或“HCl”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應的方程式，不正確的是（ ）

A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是( )

A.由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO3

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在a＞b關(guān)系的是( )

X

Y

A

過量C、Fe碎屑

稀HCl

B

過量Na2CO3粉末

稀H2SO4

C

過量Fe、Al碎屑

濃H2SO4

D

過量Cu、CuO粉末

濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。

（1）寫出a步驟離子方程式________

（2）如何檢驗b步驟反應后的溶液中含Fe2+________

（3）取10mLb步驟反應后的溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4mL恰好完全反應。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g，則該溶液中c（Fe3+）=________（寫出計算推理過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。

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