2．下列事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐   ②在河流入海口易形成沙洲    ③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵   ⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

分析 膠體具有的性質(zhì)有：丁達爾效應(yīng)；聚沉；電泳，膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜，以此解答該題．

解答 解：①用鹽鹵點豆腐是膠體的聚沉的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；
②江河入�？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；
③油水混合會分層，屬于濁液的分層，與膠體無關(guān)，故錯誤；
④靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；
⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀，沒有生成膠體，故錯誤；
⑥血液透析是指血液中，蛋白質(zhì)和血細胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確．
故選A．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3．請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時鋅為負極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時，電解液的OH-移向正極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A．整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應(yīng)所需時間：醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸＞醋酸D．開始，反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（　�。�
A．酸堿指示劑B．pH計C．紅色石蕊試紙D．廣泛pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中均為化合物的一組是（　�。�
A．銅、CaO、SO2B．KCl、鹽酸、NaOH
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7OHB．C2H4C．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達到平衡，
（1）在平衡時測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間             B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化學(xué)方程式表示）
（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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同步練習(xí)冊答案