16．下列除雜質或分離方法不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸洗掉銅器表面的銅銹
B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾
C．將KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，過濾
D．將混有少量CuCl2的FeCl2晶體，加入足量水溶解，過濾

分析 A．Cu與稀硫酸不反應，銅銹與硫酸反應；
B．Fe與鹽酸反應，Cu與鹽酸不反應；
C．KCl溶于水，MnO2不溶于水；
D．二者均溶于水．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應，銅銹與硫酸反應，則加稀硫酸反應后過濾可除雜，故A正確；
B．Fe與鹽酸反應，Cu與鹽酸不反應，則加足量鹽酸后、過濾可除雜，故B正確；
C．KCl溶于水，MnO2不溶于水，則加入足量水溶解，過濾可除雜，故C正確；
D．二者均溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意分離原理及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在燒瓶中充滿干燥的氣體，膠頭滴管及燒杯內分別盛放液體，下列組合中不可形成噴泉的是（　�。�
A．氯氣和水B．氯化氫和水
C．二氧化碳和燒堿溶液D．氯氣和燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．甲醇（CH3OH）燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）在25℃、101kPa時，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，其電池的結構如如圖所示．
通入甲醇的一極是負極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關系：
①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　　）
A．只有反應①是放熱反應
B．升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
C．可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
D．曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結合成 Hb•CO，使血紅蛋白 失去輸送 O2 功能．CO 進入血液后有如下平衡：CO+Hb•O2?O2+Hb•CO，已知在人 體體溫 37℃下，該平衡常數(shù)為 220．試回答：
（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以 說明：在高壓氧艙中，煤氣中毒患者吸入氧氣濃度較高的空氣后，CO+Hb•O2?O2+Hb•CO，平衡向左移，使Hb•CO轉化為Hb•O2，恢復血紅蛋白的輸氧功能
（2）抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）=10-6mol/L，c（O ）=10-2mol/L，則 c（Hb•CO）為 c（Hb•O2）的0.022倍．
（3）已知當血液中 c（Hb?CO）的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免c（Hb?O2 ）
人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應大于11000．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的Na+與50mL1mol/L  Na3PO4溶液中Na+的物質的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL  3mol/L的NaCl溶液B．75 mL  2mol/LNaNO3溶液
C．150 mL  2mol/L的Na2SO4溶液D．75 mL  1mol/L的Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C．苯氧乙酸分子中含有醚鍵、羧基兩種官能團
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是D．（填正確選項前的字母，下同）
A．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱
B．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1
C．若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，可用碘化鈉溶液洗滌除去
D．實驗中若氣流速率過快，會導致乙醇的用量超出理論值
（2）裝置B的作用除了可以防止倒吸以外，還有可以指示實驗進行時后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞．
（3）為了吸收反應中可能生成的酸性氣體，在裝置C中應加入C．
A．水  B．濃硫酸        C．氫氧化鈉溶液    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），不能過度冷卻的原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1mol Na2SO4溶于水配成500mL溶液，則Na2SO4溶液的物質的量的濃度為（　　）
A．2mol/LB．1 mol/LC．0.01 mol/LD．0.22 mol/L

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