已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（     ）
A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH
D
A中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯；C中由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；D中元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D說法正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價為＋7價
D．X單質(zhì)的熔點比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（  ）
A．硅原子和鈉原子      B．硼原子和氫原子
C．氯原子和碳原子      D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素（     ）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．一定是化合物中呈＋2價元素
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka＝   （填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
B
B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體
E
E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是　                               　
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　            , 
寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          

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