有下列六種基團(tuán)：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)                。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有                        、                          。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。


【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)官能團(tuán)的性質(zhì)

【答案解析】（1）C6H5OH  （2）HCOOH      CH3CH2CHO  （3）HOCOOH

 解析：（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，不含羧基，只

能含有酚羥基，即苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為：C6H5OH；（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有②醛基與③羥基相結(jié)合的HCOOH，②醛基與⑤乙基結(jié)合的CH3CH2CHO；（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸是HOCOOH

【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫，關(guān)鍵是掌握不同官能團(tuán)的性質(zhì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


早在2011年6月1日衛(wèi)生部就緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能 

違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。但近期號(hào)稱天下第一 

酒的酒鬼酒被曝塑化劑含量超標(biāo)高達(dá)260%,可影響發(fā)育和導(dǎo)致肝癌。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法中不正確的是 (   )

A．DEHP的化學(xué)式為：C24H38O4              

B．DEHP是酯類物質(zhì)，難溶于水

C．DEHP與氫氧化鈉溶液共熱再酸化可得三種有機(jī)產(chǎn)物

D．DEHP不可使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是(　　)

A．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量不相等

B．18 g水中含有1 mol水

C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量

D．1 mol CO的質(zhì)量是28 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為             ，丙的化學(xué)式為             ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

    ①                                                           ；

    ④                                                           ；

    ⑤                                                           。

（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

（4）將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：                         。

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是             。

a. 碘水    b. 氯水   c. NaOH溶液   d. KSCN溶液   e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A氣化，其氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下等體積氦氣質(zhì)量的38倍；

②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO2和水蒸氣。將反應(yīng)后的混合氣   通

過濃硫酸后體積為10.64L，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量Na2O2的干燥管后，氣體體積減少至6.16L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。試回答：

（1）A的分子式為                    ；

（2）A物質(zhì)苯環(huán)上只有一取代基，遇FeCl3溶液無顯色反應(yīng)。1molA只能與1molNaHCO3反應(yīng)；1molA與足量Na反應(yīng)生成1molH2。則A的結(jié)構(gòu)簡式為                      ；

（3）A與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請(qǐng)回答有關(guān)問題。

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示

D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是                （　　）

A、1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)、 

B、1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C、1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D、1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是                        （    ）

A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p63s23p2      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（     ） 

  A．產(chǎn)生氮?dú)鉃?.6 L           B．有0.3 mol NO被氧化

  C．生成氧化產(chǎn)物2.8 g         D．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3 : 2

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