【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身是非電解質(zhì)的是

A．氨氣 B．氮氣 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氨氣溶于水生成的一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，A正確；B、氮氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氫氧化鈉是電解質(zhì)，C錯誤；D、硫酸鋇難溶于水，是電解質(zhì)，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．有相同的顏色

C．分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間 D．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

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【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）：

下列說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 若R為CH3時，a的電子式為

C. 若R為C4H9時，b的結(jié)構(gòu)可能有4種

D. 若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成

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【題目】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）

D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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【題目】下列變化需加入還原劑的是

A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

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【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A. 用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸

B. 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

C. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

D. 用pH計測得某溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取NH3的氣體發(fā)生裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)圖中用于加熱的儀器名稱是__________，收集的方法是________________法，驗證是否已經(jīng)收集滿的方法是______________________________(任寫一種)。

(2)寫出實驗室制取NH3的化學(xué)方程式：________________________________________。

(3)若有5.35 g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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