Question

鋼鐵在潮濕的空氣里容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

，如果水膜的酸性較強(qiáng)，則正極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
如果水膜的酸性較強(qiáng)，則發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕，明確鋼鐵腐蝕的環(huán)境是解本題的關(guān)鍵，酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕．