【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫(huà)出,“△”表示酒精燈熱源),每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為a﹣無(wú)水乙醇(沸點(diǎn):78℃);b﹣銅絲;c﹣無(wú)水硫酸銅。

(1)兩套方案都有各自的優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)簡(jiǎn)述裝置甲中的優(yōu)點(diǎn):

①中的分液漏斗的作用是__________________________________________;

②中用熱水浴加熱的目的是_______________________________________;

②中的斜、長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________________________________。

(2)裝置甲中d試管收集到的液體是_______;裝置乙中d試管收集到的液體是_____。

(3)集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn),組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置,可按氣流由左至右的順序表示為______________(例如甲①,乙②)。

(4)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率,還需補(bǔ)充的儀器有______________;理由是___________

【答案】 可以控制液體的流量,控制反應(yīng)的進(jìn)行 可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬,使反?yīng)更充分 冷凝回流乙醇蒸汽 乙醛和水混合溶液 乙醛 乙①、甲②、乙③ 溫度計(jì) 控制水浴溫度在78 ℃或略高于78 ℃,使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出并減少揮發(fā),提高反應(yīng)效率

【解析】1)根據(jù)兩套裝置的不同之處來(lái)回答各自的優(yōu)點(diǎn);

2)根據(jù)乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水結(jié)合裝置特點(diǎn)解答;

3)根據(jù)兩套裝置的優(yōu)點(diǎn)來(lái)組裝新的儀器裝置;

4)根據(jù)反應(yīng)給定的物質(zhì)的沸點(diǎn)以及反應(yīng)的事實(shí)來(lái)選擇儀器。

1)甲中用分液漏斗,而乙中是長(zhǎng)頸漏斗,用分液漏斗可以控制液體的流量,控制反應(yīng)的進(jìn)行,甲采用水浴加熱,可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分,而乙中不是,甲中的②裝置采用斜、長(zhǎng)導(dǎo)管,斜、長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用,但是乙中沒(méi)有;

2)乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水,甲裝置中d之前沒(méi)有干燥管,所以裝置甲中d試管收集到的液體是乙醛和水混合溶液;裝置乙中d之前有干燥管,所以d試管收集到的液體是乙醛。

3)根據(jù)兩套裝置的優(yōu)點(diǎn)來(lái)組裝新的儀器裝置應(yīng)該為乙①;甲②;乙③;

4)無(wú)水乙醇的沸點(diǎn)是78℃,要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率,應(yīng)注意溫度的控制,保證乙醇以蒸汽形式去參與反應(yīng),可以控制水浴溫度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出,減少揮發(fā)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.NH4HCO3 受熱易分解,可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹

C.NH3 極易溶于水,可用作制冷劑

D.Al2O3 具有兩性,可用于電解冶煉鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是(

A.+4B.+5C.+6D.+7

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【題目】在含有大量HKNO3的溶液中,還能大量共存的離子是

A.OHB.CO32-C.Mg2+D.Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.向燃著的酒精燈添加酒精

B.用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí),藥品放左盤(pán)砝碼放右盤(pán)

D.定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管吸出多出的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素.
(1)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水,含鉻廢水中存在下列平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+ . 處理該廢水常用還原沉淀法,其流程如圖所示.
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
含鉻廢水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr(OH)3沉淀
①Cr2O72中鉻元素化合價(jià)為
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2,該溶液顯色.
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后,溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 則c(Cr3+)=molL﹣1
(2)室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 . 由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”).
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32
D.c(Cl)>c(HCO3)>c(NH4+)>c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 . 若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( 。

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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