Question

20．（1）在0.5L HCl和H₂SO₄的混合液中含有0.1molCl^-，0.2molSO₄^2-，溶液中c（H⁺）為1mol/L．
（2）配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/L H₂SO₄溶液的體積是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電荷守恒：n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)電荷守恒：n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，則溶液中c（H⁺）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故答案為：1；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H₂SO₄）
解得V（H₂SO₄）=13.9mL
答：需要18mol/L H₂SO₄溶液的體積是13.9mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量難度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意電解混合溶液中常利用電荷守恒進(jìn)行計(jì)算．