20．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，OH-向鎳電極作定向移動
B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
D．充電時，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

分析 開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O；
A、放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動；
B、放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、該電池充電時，碳電極與電源的負(fù)極相連；
D、充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O，
A、放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H-移向碳電極，故A錯誤；
B、放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故B正確；
C、該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故C錯誤；
D、充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動方向即可解答，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅及其化臺物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分為Cu2S ）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制各銅鹽．現(xiàn)有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol．L-1．向該廢酸溶液中，加入足量的廢銅屑，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）0.36mol/L．
（3）現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m的生銹銅片，在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)后質(zhì)量仍為m．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成l mol固態(tài)氧化銅的熱化學(xué)方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學(xué)方程式為CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4 ．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有0.3mol的BaSO4沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3處理，若使BaSO4中SO42-全部轉(zhuǎn)化在溶液中，需反復(fù)洗3次．（ksp（BaSO4）=1.07×10-10   ksp（BaCO3）=2.58×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．高溫、高壓、催化劑條件下，1 mol N2與足量H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．將NO2和NO混合，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2 NA
C．常溫下，10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA
D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式表示為d84s2．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（填堆積名稱）．往銅的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是硫元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化
（4）有一種晶體KxFey（CN）z，F(xiàn)e2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+ （未畫出），則晶體的化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）6．1molKxFey（CN）z晶體含有π鍵的個數(shù)為12NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是______________，證明________________。

（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體。如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯_________（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯___________且_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的一組是（ ）

A．H2和D2互為同位素

B．互為同分異構(gòu)體

C．正丁烷和異丁烷是同系物

D．和是同一種物質(zhì)

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