Question

7．如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁?br />（1）電源A上的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應的離子方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，電極f上發(fā)生的反應為Zn²⁺+2e^-═Zn，槽中放的電鍍液可以是ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液（只要求填一種電解質(zhì)溶液）．
（4）若在電路中通過6.02×10²³個電子，則e、f兩極產(chǎn)生的質(zhì)量差為65g．

Answer 1

分析 （1）由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極；
（2）根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應物、生成物寫出相應的方程式．
（3）先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應寫出相應的電極反應式；根據(jù)電鍍原理選取電解質(zhì)；
（4）在電路中通過6.02×10²³個電子即1mol，結(jié)合e、f兩極反應計算產(chǎn)生的質(zhì)量差．

解答 解：（1）B外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極．
故答案為：正．
（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應方程式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極上的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn；
電鍍液的選取：用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO₄、ZnCl₂溶液作電鍍液．
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺ Zn²⁺+2e^-═Zn ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液；
（4）在電路中通過6.02×10²³個電子即1mol，又陽極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極上的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn，所以e、f兩極產(chǎn)生的質(zhì)量差為1mol×65g/mol=65g，故答案為：65．

點評 本題考查了電解原理，知道溶液中離子的放電順序是寫反應方程式的關(guān)鍵，以惰性電極電解電解電解質(zhì)溶液，電解類型有：
1、電解水型
2、電解電解質(zhì)型
3、放氫生堿型
4、放氧氣生酸型．