設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

B.pH=2、體積為1 L的醋酸溶液中含醋酸分子的數(shù)目為0.01NA

C.2.3 g鈉在足量氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L“電石氣”含有的分子數(shù)為0.5NA

解析：A項(xiàng)氧原子數(shù)與氧氣或臭氧分子組成無(wú)關(guān)，n(O)=32 g/(16 g·mol-1)=2 mol，正確；B項(xiàng)pH=2的1 L醋酸溶液中已電離的醋酸分子為0.01NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)2.3 g鈉與氧氣反應(yīng)失去0.1 mol電子，正確；D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L電石氣（即C2H2）中含C2H2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，正確。

答案：B

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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