【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

【答案】A
【解析】A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量= =1mol，含氫原子數(shù)為2NA ， 故A正確；
B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3 ， 反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA ， 故B錯(cuò)誤；
C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA ， 故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4含物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的是

A.明礬和FeCl3可作凈水劑

B.為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

C.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

D.氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.大米富含淀粉
B.加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）
C.人體必需的微量元素就是維生素
D.人體必需的微量元素不都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體為紅棕色的是

A. SO2B. NOC. NO2D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體．向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，則下列分析正確的是（ ）

A．該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B．該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料． 已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1
②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJmol﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJmol﹣1
（1）氫氣的燃燒熱為 ， 寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是 ．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1﹣E2=36kJ D．E3﹣E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如表：

化學(xué)鍵

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

鍵能
（kJ/mol）

348

413

436

358

1072

463

則△H1= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 ．

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

﹣49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ， 微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為 gcm﹣3（列出計(jì)算式即可）．

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