關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子。
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵。
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。
D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。
B
A不正確，金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子。原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確。C中不一定，例如金屬鎢的熔點(diǎn)就高于許多原子晶體的熔點(diǎn)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，即在離子晶體中，可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na＋
C．在CsCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8個(gè)Cs＋
D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個(gè)銅原子最近的其它銅原子的個(gè)數(shù)）為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽(yáng)離子，○為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無(wú)隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是      。

（2）寫(xiě)出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和 ___區(qū)。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為        。晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有    個(gè)。

圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子
（4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為_(kāi)__________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．原子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；
B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高；
C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定；
D．某晶體溶于水中后可電離出自由移動(dòng)離子，該晶體一定為離子晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1:2
B．720g C60晶體含有NA個(gè)如圖中晶胞單元
C．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
D．Cu的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
B．在晶體中只要有陽(yáng)離子，一定有陰離子
C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2
D．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅屬于________晶體。
（2）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號(hào)）。
A．制汽輪機(jī)葉片　　B．制有色玻璃
C．制永久性模具　　D．制造柴油機(jī)
（3）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試寫(xiě)出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。
試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       個(gè)。

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　 　   

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