【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(大于小于”)MgO晶體的晶格能,原因是__________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為________

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是__________________。

【答案】金剛石晶體 金剛石>MgOCaCl2>冰>干冰 小于 MgO、NaCl晶體中,離子半徑:r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)r(Cl-),且MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù) 4 8 H2O分子之間存在氫鍵

【解析】

(1)先判斷各種晶體類(lèi)型,然后判斷微粒之間的作用力是否屬于共價(jià)鍵;

(2)結(jié)合各類(lèi)晶體的構(gòu)成微粒的作用力大小判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序;

(3)離子電荷越多、半徑越小,晶格能越大;

(4)Cu原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上,Ca2+位于晶胞的面心與頂點(diǎn),利用均攤法計(jì)算;CaCl2晶體中Cl-的配位數(shù)為4,由化學(xué)式可知CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為Cl-的配位數(shù)的2倍;

(5)冰中水分子間形成氫鍵,冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰。

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體,構(gòu)成微粒屬于分子,分子之間以分子間作用力結(jié)合,不符合題意;金剛石屬于原子晶體,原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,符合題意;Cu屬于金屬晶體,金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合,不符合題意;MgO、CaCl2屬于離子晶體,離子之間以離子鍵結(jié)合,不符合題意;故這些晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體;

(2)一般情況下,微粒的作用力:原子晶體>離子晶體>分子晶體。在上述物質(zhì)中,金剛石屬于原子晶體,熔沸點(diǎn)最高;MgOCaCl2屬于離子晶體,熔沸點(diǎn)比金剛石的低,由于離子半徑Mg2+Ca2+的小,O2-Cl-的小,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),斷裂消耗的能量就越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高,所以熔點(diǎn):MgOCaCl2;冰、干冰都屬于分子晶體,分子之間以分子間作用力結(jié)合,由于H2O分子之間存在氫鍵,CO2分子之間只存在分子間作用力,所以熔點(diǎn)冰>干冰,故上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?/span>MgOCaCl2>冰>干冰;

(3)MgO、NaCl晶體中,離子半徑:r(Mg2+)r(Na+)r(O2-)r(Cl-),且MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù),所以晶格能MgONaCl的大;  

(4)Cu晶胞屬于面心立方結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為+6×=4;

Ca2+位于晶胞的面心與頂點(diǎn),每個(gè)CaCl2晶胞中實(shí)際占有Ca2+ 離子數(shù)目為+6×=4,CaCl2晶體中Cl-周?chē)?/span>4個(gè)距離相等且最近的Ca2+,所以Cl-的配位數(shù)為4,由化學(xué)式可知CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為Cl-的配位數(shù)的2倍,則Ca2+的配位數(shù)為8

(5)冰、干冰都是分子晶體,分子之間以分子間作用力結(jié)合,由于冰中水分子間形成了氫鍵,使冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的熔點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)一:測(cè)定硫元素的含量

I.m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全,得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問(wèn)題與討論:

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(2)I中,干燥管甲內(nèi)所盛試劑是________,石英管中的玻璃纖維的作用為__________

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定鐵元素的含量

問(wèn)題與討論:

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(5)步驟③中,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______、________。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

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【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

B.密閉容器中,2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA

C.13.8 g NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.常溫下,1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA

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C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,減小實(shí)驗(yàn)誤差

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D.溶液和溶液等體積混合:

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據(jù)此回答下列問(wèn)題:

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(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。

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C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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