【題目】下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無(wú)關(guān)的是（ ）

A.水的熔沸點(diǎn)比H2S高

B.HCl的熔沸點(diǎn)比HI低

C.NH3極易溶于水

D.鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低

【答案】B

【解析】

A．水的熔沸點(diǎn)比H2S高，是由于水分子間形成氫鍵，故A不選；

B．HCl的熔沸點(diǎn)比HI低，由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量小于HI，無(wú)氫鍵無(wú)關(guān)，故B選；

C．NH3極易溶于水，由于氨和水分子間形成氫鍵，故C不選；

D．鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低，鄰位羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)位羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，故D不選。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是

A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為40%

C. x=2

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(2)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(4)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯 B. 甲烷和苯都可通過(guò)石油分餾得到

C. 糖類和油脂在一定條件下均能水解 D. 棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示:

成分

SiO2

MgO

Fe2O3

Al2O3

CuO

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

?

4.0

32

10.2

16

已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

4.8

9.3

2.7

3.8

完全沉淀的pH

6.4

10.8

3.7

4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調(diào)節(jié)pH范圍為______。

（2）由濾液II經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學(xué)式為__________。

（3）寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。

（4）濾液IV中含有的金屬陽(yáng)離子是__________，分離金屬陽(yáng)離子的操作是____________。

（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母）。

A.電解法、熱還原法、分解法、分解法

B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法

C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 .

D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法

（6）工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時(shí)選用的相應(yīng)的原料為___________(填字母）。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個(gè)碳原子構(gòu)成

B.AlCl3晶體屬于分子晶體

C.1molSiO2分子中含4molSi—O鍵

D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol H2、

2 mol N2

6 mol H2、

4 mol N2

2 mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/(mol·L1)

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C．2ρ1=ρ2

D．2c1<1.5

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