6．欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．水B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸D．稀硝酸

分析 Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，以此來解答．

解答 解：A．Fe、Al均不與水反應(yīng)，不能除雜，故A不選；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則溶于過量NaOH溶液、反應(yīng)后過濾可除雜，故B選；
C．二者均與稀硫酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；
D．二者均與稀硝酸反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155[
A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，并使溶液褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的氣體，其氣體摩爾體積也相同
B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1…（a）
                      3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
反應(yīng)（i）能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)（ii）的Kp=0.16（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②比較P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強(qiáng)5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)（ii），CO轉(zhuǎn)化率可達(dá)到40%左右．為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離（寫出2個(gè)）．
④若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2，t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢圖（在圖2中標(biāo)出t3）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是550℃時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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