分析 (1)反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合價(jià)升高,被氧化,N元素化合價(jià)降低,被還原;
(2)防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),則防腐劑被氧化;
(3)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為被還原的過(guò)程.
解答 解:(1)反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合價(jià)升高,被氧化,在反應(yīng)中失去電子,
故答案為:Al;失去;
(2)防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),則防腐劑被氧化,所以防腐劑具有還原性,故答案為:還原性;
(3)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為被還原的過(guò)程,則維生素C起到還原劑的作用,具有還原性,故答案為:還原作用.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性,注意從元素化合價(jià)的角度理解相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2016年8月10日《生物谷》載文稱,“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn),用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是
A.都是電解質(zhì) B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應(yīng) D.都屬于共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 干冰-H2O | B. | 水銀-Ag | C. | 酒精-C2H5OH | D. | 純堿-NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | z=2 | B. | 2s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的$\frac{7}{8}$倍 | ||
C. | 2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{7}$ | D. | 2s后,B的濃度為0.5mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑,NaClO是還原劑 | |
B. | Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 | |
C. | 1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移 | |
D. | Na2Sx中的X數(shù)值為2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通入CH4的電極為正極 | |
B. | 通入CH4的電極反應(yīng)為:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- | |
C. | 通入O2的電極為負(fù)極 | |
D. | 放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某HCl溶液的pH值為2,則溶液中由水電離的c(H+)=10-2mol•L-1 | |
B. | 0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) | |
C. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
D. | 將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH>7,則反應(yīng)后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色 | |
B. | 若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L | |
C. | 4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子 | |
D. | 該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物 |
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